O fenol (C6H5OH) é um cristal incolor em forma de agulha com odor característico. É uma importante matéria-prima na produção de certas resinas, bactericidas, conservantes e produtos farmacêuticos (como a aspirina). Também pode ser usado para desinfetar instrumentos cirúrgicos, tratar excrementos, esterilizar a pele, aliviar coceira e tratar otite média. O fenol tem um ponto de fusão de 43 °C e é ligeiramente solúvel em água à temperatura ambiente, mas facilmente solúvel em solventes orgânicos. Quando a temperatura excede 65 °C, torna-se miscível com água em qualquer proporção. O fenol é corrosivo e causa desnaturação local de proteínas ao contato. Soluções de fenol que entram em contato com a pele podem ser removidas com álcool. Uma pequena porção de fenol exposta ao ar oxida-se em quinona, tornando-se rosa. Torna-se roxo quando exposto a íons férricos, uma propriedade comumente usada para testar a presença de fenol.
História da Descoberta
O fenol foi descoberto no alcatrão de hulha em 1834 pelo químico alemão Friedlieb Ferdinand Runge, sendo também conhecido como ácido carbólico. O fenol ganhou reconhecimento generalizado graças ao renomado médico britânico Joseph Lister. Lister observou que a maioria das mortes pós-operatórias era causada por infecções de feridas e formação de pus. Por acaso, ele usou uma solução diluída de fenol para borrifar instrumentos cirúrgicos e suas mãos, o que reduziu significativamente as infecções nos pacientes. Essa descoberta estabeleceu o fenol como um potente antisséptico cirúrgico, rendendo a Lister o título de "Pai da Cirurgia Antisséptica".
Propriedades Químicas
O fenol pode absorver umidade do ar e liquefazer-se. Possui um odor característico e, em soluções muito diluídas, tem sabor adocicado. É altamente corrosivo e quimicamente reativo. Reage com aldeídos e cetonas para formar resinas fenólicas e bisfenol A, e com anidrido acético ou ácido salicílico para produzir acetato de fenila e ésteres de salicilato. Também pode sofrer reações de halogenação, hidrogenação, oxidação, alquilação, carboxilação, esterificação e eterificação.
Em temperaturas normais, o fenol é sólido e não reage facilmente com o sódio. Se o fenol for aquecido até fundir antes da adição de sódio para um experimento, ele se reduz facilmente e sua cor muda com o aquecimento, afetando o resultado experimental. No ensino, um método alternativo foi adotado para obter resultados experimentais satisfatórios de forma simples e eficaz. Em um tubo de ensaio, adicionam-se 2–3 mL de éter anidro, seguidos por um pedaço de sódio metálico do tamanho de uma ervilha. Após remover o querosene da superfície com papel de filtro, o sódio é colocado no éter, onde não reage. A adição de uma pequena quantidade de fenol e a agitação do tubo permitem que o sódio reaja rapidamente, produzindo uma grande quantidade de gás. O princípio por trás deste experimento é que o fenol se dissolve em éter, facilitando sua reação com o sódio.
Data de publicação: 20 de janeiro de 2026